Vous êtes ici : Acide-base > 1999 : Dosage d’un acide fort et d’une base forte
On se propose d'étudier le dosage d'une solution d'acide sulfurique de concentration molaire volumique inconnue et de volume par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration également inconnue. On reléve le du mélange pour différentes valeurs du volume de solution basique versé.
Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau ci -- dessous :
V() | 5 | 10 | 15 | 35 | 45 | 50 | 60 |
pH | 2,04 | 2,12 | 2,42 | 2,67 | 3,16 | 4,03 | 10,77 |
N() |
Déduire des résultats précédents la relation : .
1. Ecrire l'équation bilan de la réaction et exprimer les concentrations molaires volumiques
, et du mélange en fonction de , , et . On se limitera à la partie du dosage avant l'équivalence.
2. Définir l'équivalence acido -- basique ; exprimer le volume à l'équivalence en fonction de et . Déduire des résultats précédents la relation : .
3. On pose
3.1. Compléter le tableau ci -- dessus et tracer la courbe
Echelle en ordonnée : mole pour et en abscisse : pour
3.2. Déterminer graphiquement la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium utilisée et le volume à l'équivalence .
Calculer la concentration molaire volumique de la solution d'acide sulfurique
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