1999 : Dosage de l’acide méthanoique par l’hydroxyde de sodium

Détails

Catégorie : Exercices du BAC

Vous êtes ici : Acide-base > 1999 : Dosage de l’acide méthanoique par l’hydroxyde de sodium

Les expériences sont réalisées à 25°C.

On dispose d’une solution d’acide méthanoïque dont les caractéristiques sont les suivantes :

concentration molaire volumique .   et

1/ Calculer les concentrations des espèces chimiques présentes en solution.

2/ Cet acide est-il fort ou faible ? Justifier la réponse. Ecrire l’équation - bilan de la réaction de l’acide avec l’eau.

3/ Donner la définition selon Bronstëd d’un acide.

4/ Dans un bêcher, on introduit un volume  de cette solution. On y ajoute un volume d'une

solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique Cb = 0,250 .

Ecrire l’équation bilan de la réaction.

Calculer le volume d’hydroxyde de sodium qu’il faut verser pour obtenir l’équivalence acido-basique. Le de la solution vaut alors 8,3. Justifier, simplement, le caractère basique de la solution.

5/ A la demi-équivalence le pH vaut 3,8. Montrer en utilisant les approximations habituelles que cette valeur de pH est égale à celle du pKa du  couple

6/ Quand devient très grand, largement supérieur à , quelle est, alors, la valeur limite du pH de la solution.

7/ En tenant compte des points remarquables rencontrés précédemment, tracer l’allure de la courbe de variation du pH en fonction du volume d’hydroxyde de sodium versé dans le bêcher.

• < Précédent
• Suivant >