2000 : Dosage de l'éthylamine

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Catégorie : Exercices du BAC

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Un composé organique B a pour formule brute :

1. Donner les formules semi-développées possibles, les noms et classes de ces isomères.

2. Une solution aqueuse (S) du composé B de concentration molaire volumique a un pH égal à 11,8 à 25°C.

2.1. Le composé B est il une base faible ou une base forte ? Pourquoi ?

2.2. Déterminer théoriquement la valeur du pKa du couple acide/base relatif au composé B.

3. Pour vérifier la valeur du pKa on procède au dosage d’un volume   de (S). Ce dosage est réalisé avec une solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire volumique .. La courbe de

variation du pH du milieu réactionnel est représentée sur une feuille de papier millimétré ci-jointe (page suivante).


3.1. Déterminer graphiquement le point d’équivalence et en déduire ces coordonnées.


3.2. En quoi la courbe pH = f(Va) confirme – t - elle la force de la base B explicitée à la question 2.1 ?


3.3. Déterminer graphiquement la valeur du pKa du couple acide/base relatif au composé B et la comparer à celle déterminée théoriquement à la question 2.2.

4. Lors du dosage de (S), on peut repérer le point d’équivalence en utilisant un indicateur coloré.

Parmi les indicateurs colorés suivants, quel est le plus approprié pour repérer le point d’équivalence ?
(Justification à l’appui).

Abscisse:1 mL/division Ordonnée pH = 2/division

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