Vous êtes ici : Cinétique chimique >Corrigé 2003 : Décomposition du chlorure de benzène diazonium
V = 35 mL ; ; t = 17° C ; P = 1 atm
1.1 :
Concentration initiale de chlorure de benzène diazonium : avec
et
est le nombre de mole initiale de chlorure de benzène diazonium
est la masse initiale de chlorure de benzène diazonium
est la masse molaire moléculaire de chlorure de benzène diazonium
Soit =
Apllication numérique : =
1.2 :
inserer image
n est le nombre de mole de qui a réagi à la date t
soit =
n est aussi le nombre de mole de formé à la date t :
soit =
est le volume molaire d'un gaz à la température t et à la pression P
=
donc
soit
donc =
1.3.1 :
le temps de demi - réaction t est la date à laquelle la moitié du nombre de mole initial de a réagi. A cette date, il reste
mol de
qui n'a pas réagi soit :
=
En utilisant le graphe, on trouve t = 465 s.
1.3.2 :
A la date t on a :=
1.3.3 :
La vitesse instantanée de disparition du chlorure de benzène diazonium est = -
1.3.4 :
La variation de vitesse entre et
est expliquée par la diminution du nombre de mole de réactif au cours du temps.
1.4 :
A la fin de la réaction, on obtient de
soit :
=
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