2.1.1 Exploitation des données
la solution d’éthanamine contient moins d’ions OH- qu’une solution de monobase forte de même concentration : les données prouvent que l’éthanamine est une base faible
2.1.2 Equation-bilan de la réaction avec l’eau :
2.1.3 Inventaire des espèces : et
les molécules d’eau sont ultramajoritaires
Déterminations des concentrations molaires :
L’équation d’électroneutralité
L’équation de conservation de la matière
Déduction du pKa :
.
2.2.1 Schéma du dispositif du dosage :
2.2.2 Equation-bilan de la réaction support du dosage :
.
2.2.3 Courbe pH = f(Va) : voir ci-dessus
2.2.4 Le point équivalent peut être obtenu par la méthode des tangentes parallèles :
.
2.2.5 Equivalence :
Aux erreurs de mesures près la valeur de la concentration molaire déduite de cette expérience est sensiblement égale à celle donnée en 2.1.
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