2002 : Dosage de l’acide méthanoique

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Catégorie : Exercices du BAC

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On dose un volume   d’une solution d’acide méthanoïque de concentration , en y versant progressivement une solution d’hydroxyde de sodium de concentration .


1. Ecrire l’équation bilan de la réaction entre les deux solutions. Calculer la constate de réaction Kr. Conclure.

On donne :







2.  Le point équivalent a pu être déterminé expérimentalement, soit

2.1.  Déterminer la concentration de la solution d’acide méthanoïque.


2.2.  En justifiant, préciser si le mélange obtenu à l’équivalence, est acide , basique ou neutre.

3.  On indique les zones de virage des indicateurs colorés suivants : hélianthine(3,1 ; 4,4) ; bleu de bromothymol(6,0 ; 7,6) ; phénol phtaléine(8,1 ; 10)


3.1.  Rappeler la signification de « zone de virage » d’un indicateur coloré.


3.2.  Indiquer, en justifiant l’indicateur coloré le plus approprié, pour repérer le point d’équivalence du dosage réalisé.

4.

4.1. Evaluer les concentrations des espèces chimiques présentes dans la solution initiale de l’acide méthanoïque de pH = 2,4.

4.2. Quelle valeur du pKa du couple de l’acide méthanoïque en déduit-on ? Comparer cette valeur calculée à celle qui est donnée à la question 1.

5. Préciser le pH et la nature du mélange obtenu quand on a ajouté un volume de la solution d’hydroxyde de sodium à la solution d’acide méthanoïque. Rappeler les propriétés de ce mélange

6. A partir de quelques points particuliers que l’on précisera ébaucher la courbe .

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