Vous êtes ici :Acide-base>Corrigé 2006 : Identification d’un acide carboxylique
1.1:
Ecriture, à l’aide de formules générales, de la réaction d’hydrolyse d’un ester :
L’eau contenue dans la sueur réagit avec l’ester contenu dans le parfum donc il y a {{une diminution de la quantité d’ester dans le parfum}} : c’est ce qui est la cause de l’altération de l’odeur du parfum par la sueur.
1.2 :
L’acide carboxylique est un produit de la réaction donc sa concentration augmente durant la réaction. L’augmentation de la concentration de l’acide carboxylique entraîne à son tour une augmentation de la concentration en ion hydronium .
Nous savons que la concentration en ion hydronium et le pH d’une solution varient en sens inverse donc le pH de la solution diminue au cours du temps.
1.3 :
La réaction entre l’acide et l’eau est :
Les espèces présentes dans la solution sont : , , , et .
Le d’une solution est donnée par la relation :
(1)
La relation d’électroneutralité de la solution est :
(2)
Nous savons que la solution est acide donc et (2)
La conservation de la matière «A» donne la relation :
(3)
Les relations (1), (2) et (3) donnent :
(4)
Aussi
(4)
Application numérique :
1.4 :
L’acide dont dérive AH a pour formule générale : .
Attention : C’est un acide carboxylique et pas un chlorure d’acyle. On a remplacé un atome d’hydrogène du groupe alkyle par un atome de chlore.
1.4.1 :
l’expression de la masse molaire moléculaire de l’acide est :
Aussi
D’où
La formule brute de l’acide est donc : .
1.4.2 :
La configuration des deux énantiomères de l’acide :
Vous êtes ici :Acide-base>Corrigé 2005 : pKA d’une amine et identification d’une amide
B est une amine aliphatique saturée.
Aliphatique : chaîne carbonée de la molécule ne comporte pas de ramification.
Saturée : il n’y a pas de double ni de triple liaison dans la chaîne carbonée de la molécule.
2.1 :
; acide sulfurique : et
Equation – bilan de la réaction :
Soient et les nombres de mole d’acide et d’amine à l’équivalence.
La relation de proportionnalité donne :
Avec car le volume d’acide versé à l’équivalence est le double du volume d’acide versé à la demi – équivalence.
Donc
2.2
Si l’amine était une base forte, le pH de la solution serait donné par :
soit
Or la valeur du pH de la solution est 11,9 donc l’amine est une base faible.
Inventaire des espèces :
; ; ; .
=
Electroneutralité de la solution :
Soit
Conservation de la matière :
Aussi
2.3 :
Nombre de mole d’amine dans la solution initiale :
M est la masse molaire moléculaire de l’amine.
La formule générale de l’amine peut s’écrire soit
Une autre expression de M est
d’où =
la formule brute du corps est
Les formules semi – développées des isomères :
2.4.1 :
La formule générale du composé C est et l’expression de sa masse molaire moléculaire est
Dans cette masse on trouve 14 g d’azote et dans 0,645 g du composé, on trouve 0,07 g d’azote.
Les masses du composé étant proportionnelles aux masses d’azote contenu dans le composé alors :
\longrightarrow
La formule générale d’un acide carboxylique est :
L’équation – bilan de la réaction entre l’amine secondaire B et l’acide carboxylique est :
L’expression de la masse molaire moléculaire du corps C est :
\times
Donc
La formule brute précise du corps C est
2.4.2 :
La formule brute de l’acide carboxylique est donc :
Parmi les acides possibles, le seul dont la molécule possède un carbone asymétrique est :
Donc la formule semi – développée du composé C est :
2.4.3 :
L’équation – bilan de formation du composé C est :
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