Corrigé 2014 : Etude de la réaction de saponification de l'éthanoate d'isopropyle avec l'hydroxyde de sodium

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SVT

Corrigé 1998 : Familles radioactives

Terminale S1 et S3

Corrigé 2014 : Etude de la réaction de saponification de l'éthanoate d'isopropyle avec l'hydroxyde de sodium

Détails: Catégorie : Cinétique chimique

2.1. Equation-bilan de la réaction et nom des produits :

2.2.
2.2.1. La vitesse de formation v est définie par : $V = + \frac{dn}{dt}$ ; sa valeur correspond au coefficient directeur de la tangente à la courbe n = f(t) à la date t considérée. A chaque date, on trace la tangente à la courbe n = f(t) ; et on détermine le coefficient directeur. On obtient les résultats suivants :

A t = 2 min : $v_{2} = 43\mu mol.min^{-1}$

A t = 5 min : $v_{5} = 17\mu mol.min^{-1}$

On a : $v_{5} < v_{2}$ , donc la vitesse diminue.

Justification : la concentration des réactifs diminue $\rightarrow$ diminution de la vitesse.

2.2.2. Définition du temps de demi-réaction $t_{1/2}$

Le temps de demi-réaction est le temps au bout duquel la moitié de la quantité de matière initiale du
réactif limitant a réagi.

2.2.3.

a) D’après le graphe la quantité de matière d’éthanoate de sodium obtenue est : $n_{f} = 200\mu moL$

b) A la date $t_{1/2}$ on a : $n_{nester form\acute{e}} = \frac{nester finale}{2}=100\mu moL$ d’où, d’après le graphe, $t_{1/2}= 1,6 min$ .

2.3.
2.3.1.
a) Tracé de la courbe $ln\left(\frac{C_{o}}{[[OH^{-}]]\right)}=f(t)$ :

b) Relation :

On a une droite qui passe par l’origine $\longrightarrow ln\frac{C_{o}}{[OH^{-}]}=kt (1)$ avec k = pente $= 0,4 min^{-1}$

2.3.2
A la date $t_{1/2}$ la moitié des ions $OH^{-}$ a réagi $\rightarrow [OH^{-}]_{1/2}=\frac{C_{o}}{2}(2)$

2.3.3.

Les équations (1) et (2) $\rightarrow$ à $t_{1/2}$ on a : $ln\frac{C_{o}}{[OH^{-}]}_{1/2}=kt_{1/2}\rightarrow\frac{C_{o}}{\frac{C_{o}}{2}}=kt_{1/2}\rightarrow t_{1/2}=\frac{ln2}{k}$
(1){/tex}