Corrigé 2013 : Dosage acide méthanoïque par la soude

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Coût variable

Terminale S1 et S3

Corrigé 2013 : Dosage acide méthanoïque par la soude

Détails: Catégorie : Acide-base

2.1. Acide méthanoïque :

2.1.1. Montrer que $C_{O} = 20 mol/L$

$C_{o}=\frac{n}{V_{s}}=\frac{m}{M.V_{s}}=\frac{80.m_{s}}{M.V_{s}}=\frac{0,80.\rho.V_{s}}{MV_{s}}=\frac{0,80.\rho}{M}$ $A.N:C_{0}=\frac{0,80.1150}{46}=20mol.L^{-1}$

2.1.2

2.1.2.1. Détermination de $V_{0}$ : $n_{0}=\Longrightarrow C_{0}V_{0}=C.V\Longrightarrow V_{0}=\frac{C.V}{C_{0}}=\frac{5.10^{-2}.1}{20}=2,5.10^{-3}L=2,5 mL.$

2.1.2.2. Protocole : prélever 2,5 mL de la solution $S_{0}$ avec une pipette graduée. Placer ce prélèvement dans
une fiole jaugée de 1litre puis compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.

2.1.2.3. $\left[H_{3}O^{+}\right]=2,50.10^{-2}mol/L\Longrightarrow \left[H_{3}O^{+}\right]<C$ toutes les molécules d'acide méthanoïque
introduites dans l'eau ne sont pas dissociées; l’acide méthanoïque est donc partiellement dissocié
dans l'eau; c'est un acide faible.

2.2. Dosage

2.2.1. Equation bilan de la réaction support du dosage :
$HCO_{2}H+\left(Na^{+}+OH^{-}\right)\rightarrow \left(HCO_{2}^{-}+Na^{+}\right)+H_{2}O$

2.2.2. Calcul de la constante de réaction K :
On a $K= \left[HCO_{2}^{-}\right]/\left[HCO_{2}H\right].\left[HO^{-}\right]$ d'où $K=Ka/Ke; AN:K=10^{14-3,8}=1,58.10^{10}$

La réaction est quasi-totale donc elle pourrait être utilisée pour doser l’acide méthanoïque.

2.2.3. Il y a équivalence acido-basique lorsque les réactifs sont mélangés dans des proportions
stœchiométriques.

2.2.4. Solution la plus adaptée :

Pour $S_{1}$ : $V_{1}=\frac{C.V_{p}}{C_{1}}=\frac{5.10^{-2}}{2.10^{-1}}=2,5.10^{-3}L=2,5ml$ volume faible.

Pour $S_{2}$ : $V_{2}=\frac{C.V_{p}}{C_{1}}=\frac{5.10^{-2}.10}{2.10^{-2}}=20.10^{-3}L=20mL$

Donc c’est la solution $S_{2}$ qui est la plus adapté

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