2.1. Equation-bilan :
ou encore
2.2. Définition : la vitesse volumique de disparition de l’eau oxygénée est l’opposée de la dérivée par rapport au temps de la concentration molaire volumique de l’eau oxygénée : .
Sa valeur est déterminée à partir du coefficient directeur de la tangente à la courbe à la date considérée :
(graphiquement).
2.3. Temps de demi-réaction :
(Graphiquement).
Vitesse (graphiquement).
2.4. La vitesse diminue au cours du temps car la concentration du réactif diminue.
2.5. .
2.5.1.
2.5.2. Valeur de K :
Relation simple entre V et C : or
Valeur de V(t=14 min) :
1.1.1 Formules semi-développées :
1.1.2 Equation bilan de la réaction :
1.1.3 La réaction est rapide, totale et exothermique : c’est une réaction d’estérification indirecte.
1.2.1 Quantités de matière des réactifs :
et
L’anhydride est en excès.
1.2.2 Calcul du rendement de la réaction : .
Commentaire : la réaction étant totale, le rendement serait sensiblement proche de 100%. La légère différence pourrait relever de la pureté des réactifs utilisés.
1.2.3 Equation de la réaction parasite : Si l’erlenmeyer n’était pas sec l’anhydride réagirait rapidement avec l’eau suivant la réaction d’équation bilan :
2.1. Equation-bilan de la réaction et nom des produits :
2.2.
2.2.1. La vitesse de formation v est définie par : ; sa valeur correspond au coefficient directeur de la tangente à la courbe n = f(t) à la date t considérée. A chaque date, on trace la tangente à la courbe n = f(t) ; et on détermine le coefficient directeur. On obtient les résultats suivants :
A t = 2 min :
A t = 5 min :
On a : , donc la vitesse diminue.
Justification : la concentration des réactifs diminue diminution de la vitesse.
2.2.2. Définition du temps de demi-réaction
Le temps de demi-réaction est le temps au bout duquel la moitié de la quantité de matière initiale du
réactif limitant a réagi.
2.2.3.
a) D’après le graphe la quantité de matière d’éthanoate de sodium obtenue est :
b) A la date on a : d’où, d’après le graphe, .
2.3.
2.3.1.
a) Tracé de la courbe :
b) Relation :
On a une droite qui passe par l’origine avec k = pente
2.3.2
A la date la moitié des ions a réagi
2.3.3.
Les équations (1) et (2) à on a :
(1){/tex}
Valeur de la constante k :
2.3.4 : Valeur de :
On a :
Il y a accord entre les 2 valeurs; l’erreur relative est : soit 6%.
1.1 Relation entre C et
or
1.2.1 Définition : la vitesse volumique de disparition de l'eau oxygénée est l'opposée de la dérivée par rapport au temps de la concentration en eau oxygénée.
Expression : or
1.2.2 v(t) est le coefficient directeur de la tangente à la courbe à la date considérée multiplié par le coefficient
Graphiquement .
Cette vitesse diminue car la concentration en eau oxygénée diminue.
1.2.3 Expression de C(t) .
v = k. C or =
or à t = 0 on a d'où .
1.2.4. Détermination graphique de k :
or .
On détermine le coeficient directeur de la tangente au graphe V1 = f(t)à la date t = 0 ; soit pente
1.2.5 Temps de demi-réaction :
à on a ; du graphe on tire .
1.1. Equation bilan de la réaction de décomposition :
1.2. Courbe :
Première méthode : à partir d’un tableau de valeurs, la courbe peut être tracée point par point.
Deuxième méthode : Solution mathématique, C= f(t) est une fonction exponentielle décroissante.
montre que la courbe est asymptotique à la droite f(t)=0.Les valeurs de et permettront d’une part de tracer la courbe.
1.3. Expression de la vitesse
A.N : àt=3h.
1.4. Graphiquement V(t= 3 h) est l’opposée du coefficient directeur de la tangente à la courbe à t= 3 h :
La valeur déterminée par la méthode graphique est :
1.5. Le temps de demi-réaction est ici la durée au bout de laquelle la moitié de la quantité de peroxyde d’hydrogène introduite initialement s’est décomposée.
Graphiquement : si alors .
Par le calcul .
EXAMEN.SN V2.0 © RESAFAD SENEGAL - Avenue Bourguiba x rue 14 Castors, Dakar (Sénégal) - Tél/Fax : +221 33864 62 33