1.1.1 Concentration de la solution
Equivalence
1.1.2.1 Calcul de la concentration :
1.1.2.2 Description de la préparation de :
Il s’agit d’une dilution ;il y a donc conservation de la quantité de matière d'hydroxyde de sodium
.
Prélever à l’aide d’une pipette graduée un volume = 2 mL de la solution commerciale . Ensuite verser ce volume dans une fiole jaugée de 50 mL (contenant un peu d’eau distillée ) puis ajouter de l’eau jusqu’au deux tiers et homogénéiser . Enfin compléter avec de l’eau jusqu’au trait de jauge.
1.2.1 Equation-bilan:
Constant de réaction :
1.2.2 La constant de réaction la réaction est quasi-totale par conséquent les élèves peuvent l’utiliser comme antiacide.
1.2.3.1 Calcul du volume :
On a c’est la demi-équivalence et pour ce faire on doit avoir
or monoacide fort
or
1.2.3.2 Le pH de la solution S :
Justification :
Propriétés : la solution S est une solution tampon. Son pH varie très peu lors d’un ajout modéré d’un acide ou d’une base ou lors d’une dilution modérée avec de l’eau.
2.1.1 Equation de la réaction :
2.1.2 Equivalence acido-basique : lorsque l’acide et les ions hydroxyde sont mélangés dans les proportions stœchiométriques .
2.2.1 Etablir la relation :
Nombre de mol d’acide présent dans le mélange : .
Nombre de mol d’acide ayant réagi avec la base : .
Nombre de mol d’acide restant dans le mélange : .
On tire que
2.2.2 Expression du rapport :
2.2.3 Expression de .
2.3.1 Tableau de valeur :
2.3.2 Courbe
2.3.3 Valeurs du pKa et de :
Exploitation du graphe donne : .
De la question 2.2.3 on tire la relation théorique :
Par identification on tire :
2.4 Masse d’acide dans un comprimé :
Aux erreurs de mesures près l’indication sur la boîte est proche de la valeur expérimentale donc l’appellation semble correcte
2-1.
2-1-1. On a d’où donc le monoacide AH est complètement ionisé dans l’eau ; c’est un acide fort.
NB : On aurait pu vérifier, par calcul, que le coefficient d’ionisation α = 1 prouvant que la dissociation
de l’acide est totale et que par conséquent l’acide est fort.
2-1-2. Equation bilan de la réaction avec l’eau.
2-2.
2-1-1.
2-2-1.
a. La courbe est une droite ne passant par l’origine O, son équation est de la forme : pH=alogm+b
a est la pente de la droite et b l’ordonnée à l’origine.
Graphiquement on trouve a = -1 et b = 1,8
b. Masse molaire M de l’acide
par identification on a : b = logMV
;
Le monoacide fort a pour formule
2-3.
2-3-1. Comparons avec .
donc le mélange est basique.
2-3-2. pH de la solution finale.
A 25°C,
2-3-3. Volume de soude à ajouter exactement pour neutraliser l’acide
Il s’agit ici de déterminer le volume de base qu’il aurait fallu ajouter au volume d’acide
initialement prélevé pour atteindre l’équivalence acido-basique ; d’où
2.1. Acide méthanoïque :
2.1.1. Montrer que
2.1.2
2.1.2.1. Détermination de :
2.1.2.2. Protocole : prélever 2,5 mL de la solution avec une pipette graduée. Placer ce prélèvement dans
une fiole jaugée de 1litre puis compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.
2.1.2.3. toutes les molécules d'acide méthanoïque
introduites dans l'eau ne sont pas dissociées; l’acide méthanoïque est donc partiellement dissocié
dans l'eau; c'est un acide faible.
2.2. Dosage
2.2.1. Equation bilan de la réaction support du dosage :
2.2.2. Calcul de la constante de réaction K :
On a d'où
La réaction est quasi-totale donc elle pourrait être utilisée pour doser l’acide méthanoïque.
2.2.3. Il y a équivalence acido-basique lorsque les réactifs sont mélangés dans des proportions
stœchiométriques.
2.2.4. Solution la plus adaptée :
Pour : volume faible.
Pour :
Donc c’est la solution qui est la plus adapté
Vous êtes ici :Acide-base>Corrigé 1997 : pH du mélange de deux acides faibles
1.)
Démontrer que
Equation d’électroneutralité
2.) pH du mélange
. étant négligeable par rapport à .
EXAMEN.SN V2.0 © RESAFAD SENEGAL - Avenue Bourguiba x rue 14 Castors, Dakar (Sénégal) - Tél/Fax : +221 33864 62 33