Vous êtes ici : cinétique chimique >Corrigé 1998 : Estérification de l’éthanol par l’acide méthanoique
1.1- Equation-bilan de la réaction
La réaction entre un acide carboxylique et un alcool produit un ester par élimination d'une molécule d'eau.
où et sont des groupements alkyles de formules respectives
et
1.2- Caractères de la réaction
La réaction (estérification directe) est lente, réversible et limitée.
1.3.a- Détermination de la vitesse instantanée de formation de l'ester à la date t = 200s
Pour déterminer la vitesse instantanée de formation de l'ester à la date t = 200s, on trace la tangente à la courbe [ester] = f(t) à la date t considérée puis on calcule le coefficient directeur de cette tangente. On trouve :
• Pour le mélange A :
• Pour le mélange B :
1.3.b- Rôle de l'acide sulfurique
: l'acide sulfurique augmente la vitesse de formation de l'ester. L'acide sulfurique joue le rôle de catalyseur.
1.3.c- Valeurs des concentrations des différentes espèces organiques à t=300s
A l'instant t = 0 et
A l'instant t ; et
avec concentration initiale de l'acide et de l'alcool dans le mélange.
et ;
est fournie à la date t par les courbes
.
• mélange A :
;
• mélange B :
;
1.3.d- Limite d'estérification des deux essais
La composition initiale des deux essais étant la même, ceux-ci vont tendre vers la même limite. Par contre, cette limite sera plus rapidement atteinte pour le mélange B dont la concentration en catalyseur est plus élevée.
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