Equation bilan de la réaction :
2.1. Nature de la transformation
Elle est déterminée à partir du nombre d’oxydation de chacun des constituants de la réaction :
: il y’a une réduction car le nombre d’oxydation diminue
: il y’a une oxydation car le nombre d’oxydation augmente
La transformation correspond à une réaction d’oxydoréduction.
2.2.
2.2.1. Tableau à compléter
Graphe C = f(t)
Echelle proposée : 2 cm pour ; 2 cm pour 25 min
2.2.2. Vitesse de formation du diiode à la date t = 100 min
Elle est donnée par le coefficient directeur de la tangente à la courbe C = f(t) à t = 100 min
Soient A et B deux points de cette tangente de coordonnées respectives et
2.2.3. Expression de la vitesse de formation du diiode en fonction du temps
A t = 100 min = t(min)
2.3. Sens de variation de la vitesse de formation du diiode
Quelque soit t∈< O donc ; v est une fonction décroissante du temps
La diminution de la vitesse de formation du diiode est due à celle de la concentration des réactifs.
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