Corrigé 2015 :

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Corrigé 2013 :

Terminale L

Corrigé 2015 :

Détails: Catégorie : Chimie organique

2.1 Les pourcentages massiques de C et H :

$\% C= \frac{m_C}{m}\ast 100$ or $m_C=\frac{12}{44}\ast m_{cc_{2}}\Rightarrow\%C=\frac{1200}{44\ast m}\ast m_{CC_{2}}=\frac{1200}{44\ast 0,648}\ast 1,42=59.76$

$\% H= \frac{m_H}{m}\ast 100$ or $m_{H}=\frac{2}{18}\ast m_{H_{2}O}\Rightarrow\%H=\frac{200}{18\ast m}\ast m_{H_{2}O}=\frac{200}{18\ast 0,648}\ast 0,354=6.01$

Calculons les valeurs de x , y et z:

$\frac{12x}{\%C}=\frac{y}{\%H}=\frac{M}{100}\Rightarrow$ x=9 et y = 11

M = 12x + y + 16z + 14 $\Rightarrow$ 12 $\ast$ 9 + 11 + 16z + 14 = 181 $\Rightarrow$ Z = 3

D'où la formule brute $C_{9}H_{11}NO_{3}.$

2.2 Groupe fonctionnel encadré :

2.3.1 Le carbone en position 2 (par rapport au groupe carboxyle) est un carbone asymétrique et c'est le seul carbone asymétrique : image la molécule est chirale. Configurations L et D :

2.3.2 Formule semi-développée de l'amphion: image

Les couples

2.3.3 Relation entre pHi, $pK_1$ et pKa : notons A l'amphion, $A^+$ le cation et $A^-$ l'anion

$K_{a1}=\frac{[H_{3}O^{+}]\ast [A]}{[A^+]}K_{a2}=\frac{[H_{3}O^{+}]\ast [A^-]} {[A]}\Rightarrow K_{a1}\ast K_{a2}=\frac{[H_{3}O^{+}]^{2}\ast [A^-]}{[A^+]}$

pour pH = pHi on a

$[A^-]=[A^+]\Rightarrow K_{a1}\ast K_{a2}=[H_{3}O^{+}]^{2}\Rightarrow 2log[H_{3}O^{+}]=log(K_{a1}\ast K_{a2})\Rightarrow -log[H_{3}O^{+}]=\frac{1}{2}\ast (-logK_{a1}-log K_{a2})\Rightarrow pHi=\frac{1}{2}(pK_{a1}+pK_{a2})$

A.N : $pHi=\frac{1}{2} (2,2 + 9,1) =5,6$ .

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