Vous êtes ici :Acide-base>Corrigé 2006 : Identification d’un acide carboxylique
1.1:
Ecriture, à l’aide de formules générales, de la réaction d’hydrolyse d’un ester :
L’eau contenue dans la sueur réagit avec l’ester contenu dans le parfum donc il y a {{une diminution de la quantité d’ester dans le parfum}} : c’est ce qui est la cause de l’altération de l’odeur du parfum par la sueur.
1.2 :
L’acide carboxylique est un produit de la réaction donc sa concentration augmente durant la réaction. L’augmentation de la concentration de l’acide carboxylique entraîne à son tour une augmentation de la concentration en ion hydronium .
Nous savons que la concentration en ion hydronium et le pH d’une solution varient en sens inverse donc le pH de la solution diminue au cours du temps.
1.3 :
La réaction entre l’acide et l’eau est :
Les espèces présentes dans la solution sont : , , , et .
Le d’une solution est donnée par la relation :
(1)
La relation d’électroneutralité de la solution est :
(2)
Nous savons que la solution est acide donc et (2)
La conservation de la matière «A» donne la relation :
(3)
Les relations (1), (2) et (3) donnent :
(4)
Aussi
(4)
Application numérique :
1.4 :
L’acide dont dérive AH a pour formule générale : .
Attention : C’est un acide carboxylique et pas un chlorure d’acyle. On a remplacé un atome d’hydrogène du groupe alkyle par un atome de chlore.
1.4.1 :
l’expression de la masse molaire moléculaire de l’acide est :
Aussi
D’où
La formule brute de l’acide est donc : .
1.4.2 :
La configuration des deux énantiomères de l’acide :
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