Corrigé 2018 :

Détails

Catégorie : Acide-base

 

1.1.1 Concentration de la solution

Equivalence

 

 

1.1.2.1 Calcul de la concentration :

 

 

 

 

 

 

1.1.2.2 Description de la préparation de :

 

Il s’agit d’une dilution ;il y a donc conservation de la quantité de matière d'hydroxyde de sodium

 

.

 

Prélever à l’aide d’une pipette graduée un volume = 2 mL de la solution commerciale . Ensuite verser ce volume dans une fiole jaugée de 50 mL (contenant un peu d’eau distillée ) puis ajouter de l’eau jusqu’au deux tiers et homogénéiser . Enfin compléter avec de l’eau jusqu’au trait de jauge.

 

1.2.1 Equation-bilan:

 

Constant de réaction :

 

1.2.2 La constant de réaction la réaction est quasi-totale par conséquent les élèves peuvent l’utiliser comme antiacide.

 

1.2.3.1 Calcul du volume :

 

On a c’est la demi-équivalence et pour ce faire on doit avoir

 

 

or monoacide fort

 

or

 

 

 

1.2.3.2 Le pH de la solution S :

 

Justification :

 

 

Propriétés : la solution S est une solution tampon. Son pH varie très peu lors d’un ajout modéré d’un acide ou d’une base ou lors d’une dilution modérée avec de l’eau.

 

 

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