2-1.
2-1-1. On a d’où donc le monoacide AH est complètement ionisé dans l’eau ; c’est un acide fort.
NB : On aurait pu vérifier, par calcul, que le coefficient d’ionisation α = 1 prouvant que la dissociation
de l’acide est totale et que par conséquent l’acide est fort.
2-1-2. Equation bilan de la réaction avec l’eau.
2-2.
2-1-1.
2-2-1.
a. La courbe est une droite ne passant par l’origine O, son équation est de la forme : pH=alogm+b
a est la pente de la droite et b l’ordonnée à l’origine.
Graphiquement on trouve a = -1 et b = 1,8
b. Masse molaire M de l’acide
par identification on a : b = logMV
;
Le monoacide fort a pour formule
2-3.
2-3-1. Comparons avec .
donc le mélange est basique.
2-3-2. pH de la solution finale.
A 25°C,
2-3-3. Volume de soude à ajouter exactement pour neutraliser l’acide
Il s’agit ici de déterminer le volume de base qu’il aurait fallu ajouter au volume d’acide
initialement prélevé pour atteindre l’équivalence acido-basique ; d’où
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