Vous êtes ici : Acide-base > 1997 : Vérification expérimentale de l’expression du pH en fonction du pKa
Afin de déterminer le pKa du couple acide éthanoïque ion éthanoate, on mesure le pH du mélange de deux solutions S1 et S2 contenant ces espèces chimiques. S1 et S2 et ont la même concentration molaire volumique
1. On mélange de
avec
de
. . Le pH du mélange vaut 4.
1.1. Déterminer les concentrations molaires de toutes les espèces chimiques présentes dans ce mélange.
1.2. A partir des valeurs trouvées vérifier l’égalité :
N.B : pour toute la suite, ce résultat sera admis.
2. On effectue des mesures du pH pour des mélanges de et
correspondant à différentes valeurs de
.
Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau ci-après :
| Mélange | M1 | M2 | M3 | M4 | M5 | M6 | M7 | M8 | M9 |
| V1 en mL | 4 | 10 | 20 | 30 | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
| V2 en mL | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 | 30 | 20 | 10 | 4 |
| pH | 3,6 | 4,0 | 4,3 | 4,5 | 4,6 | 4,7 | 5,9 | 5,2 | 5,6 |
| log (V1/V2) |
2.1. Compléter le tableau, puis tracer la courbe
Echelle : abscisse : 10 cm pour 1 et en ordonnée : 2 cm pour 1:
2.2. En déduire la relation entre le pH et le rapport
On précisera les valeurs des constantes qui figurent dans cette relation.
3.1. Ecrire l’équation bilan de la réaction représentant la réaction de l’acide éthanoïque avec
3.2. Après avoir rappeler la définition de la constante d’acidité Ka, déduire l’expression littérale du
pH d’une solution contenant à la fois et
et en fonction du pKa du
couple d' étude.
4. Déduire des questions précédentes la valeur approchée du pKa du couple.
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