Vous êtes ici : Acide-base > 2006 : Dosage de la monoéthylamine par l’acide chlorhydrique.
1. On fabrique 100 mL d'une solution d'acide chlorhydrique par dilution d'un volume
de solution chlorhydrique de concentration molaire
.
Déterminer le volume et expliquer brièvement comment on réalise pratiquement cette opération.(0,5 point)
2. La solution d'acide chlorhydrique est ajoutée progressivement à 20 mL d'une solution aqueuse de monoéthylamine (
) dans le but de doser celle-ci.
Un pH-mètre permet de suivre l'évolution du pH du mélange au cours de cette manipulation. Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau ci-après où représente le volume d'acide versé
| Va(mL) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 36 | 38 | 40 | 43 | 45 | 50 |
| pH | 11,8 | 11,4 | 11,1 | 10,9 | 10,7 | 10,5 | 10,2 | 9,8 | 9,7 | 9,3 | 6,1 | 2,7 | 2,4 | 2,1 |
2.1. Ecrire l'équation de la réaction de dosage.(0,25 point)
2.2. Tracer la courbe pH = f (Va).
On prendra comme échelles : en abscisses 1 cm pour 4 mL, en ordonnées 1 cm pour une unité de pH.(0,75 point)
2.3. Déterminer les coordonnées du point équivalent par une méthode que l'on précisera (0,25 point)
2.4. En déduire :
a) La concentration molaire de la solution de monoéthylamine.(0,25 point)
b) Le pKa du couple associé à la monéthhylarnine.(0,25 point)
3. Calculer les concentrations molaires volumiques des espèces présentes dans le mélange lorsque le volume d'acide versé est de 30 mL. Retrouver la valeur du pKa à l'aide des valeurs trouvées. (0,5 point)
4. On désire préparer une solution tampon.
4.1. Qu'est ce qu'une solution tampon ? Quelles sont ses propriétés caractéristiques ? (0,5 point)
4.2. Préciser la manière d'obtenir 100 mL d'une solution tampon à partir de la solution de monoéthylamine précédente et de la solution d'acide chlorhydrique.(0,75 point)
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