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2004:Vérification du degré d’acidité du vinaigre

Détails: Catégorie : Exercices du BAC

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Le vinaigre est une solution d’acide éthanoïque dans l’eau. Son degré d’acidité représente le pourcentage massique d’acide contenu dans la solution. On lit sur l’étiquette du vinaigre étudié « vinaigre de vin 7° ». On veut vérifier cette indication.

On donne :

Masse volumique du vinaigre : $\rho = 1,02 g/mL$ $pK_{A}(CH_{3}COOH/CH_{3}COO^{-}) = 4,8$ .

Dans le but de réaliser le dosage du vinaigre on procède d’abord à une dilution de 1/10 du vinaigre étudié. Soit S1 la solution obtenue.

On prélève $v_{1} = 20 ml$ de cette solution $s_{1}$ et on réalise le dosage pH-mètrique avec une solution de soude de concentration molaire $c_{b} =0,10 mol.l^{-1}$ . Les mesures ont permis de tracer la courbe de la figure ci dessous.

1. Faire un schéma annoté du montage utilisé pour réaliser ce dosage. (0,5 point)

2. Ecrire l’équation bilan du dosage. (0,5 point)

3. Définir l’équivalence dans le cas de la réaction entre l’acide éthanoïque et la soude. Déterminer graphiquement le point d’équivalence E en faisant figurer sur le graphe la méthode utilisée. Donner les coordonnées du point E. (01,5 point)

4. Retrouver graphiquement la valeur du $pK_{A}$ du couple acide éthanoïque/ion éthanoate. (0,5 point)

5. Calculer la concentration $c_{1}$ de la solution $s_{1}$ puis la concentration $c_{a}$ du vinaigre. (0,5 point)

6. Calculer le degré d’acidité du vinaigre. Comparer avec la valeur donnée sur l’étiquette. (0,5 point)

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