terminales.examen.sn

Vous êtes ici : Accueil

Corrigé 2008 : Etude cinétique de la décomposition de l’eau oxygénée

Détails: Catégorie : Cinétique chimique

Vous êtes ici : Cinétique chimique >Corrigé 2008 : Etude cinétique de la décomposition de l’eau oxygénée

1. On a : $n_{O_{2}} = \frac{V(O_{2})}{O_{m}}$

2. On a $n({H_{2}O_{2}}) restant=n({H_{2}O_{2}}) initial - n({H_{2}O_{2}}) decomp$

Or $n({H_{2}O_{2}}) decomp=2n(O_{2})$ ; d'où $n({H_{2}O_{2}})restant=n({H_{2}O_{2}}) initial }-2n(O_{2})$

En divisant la relation par $V_{0}$ on trouve :

$C_{R}=\frac{1-2\times\displaystyle\frac{V(O_{2})}{V{m}}}{V_{0}}$

3.

t(min)	0	30	60	90	120	180	240	300	360	420	480	600
$V(0_2) Litre$	0	2,50	4,53	5,86	7,37	9,16	10,56	11,16	11,40	11,60	11,80	11,97
$C_{R}(mol/L)$	0,5	0,40	0,31	0,26	0,20	0,12	0,06	0,035	0,025	0,017	0,008	0,001

La courbe $C_{R}=f(t)$ à l'allure ci-après.

4. $V=\frac{dC_{R}}{dt}}$ correspond au coefficient directeur de la tangente à la courbe $C_{R}=f(t)$

A la date t = 120 min $V_{120}\approx-\frac{0-0,2}{120-0}=1,67.10^{-3} mol.L.min$

A la date t = 360 min $V_{360}\approx-\frac{0-0,1}{460-0}=2,17.10^{-4} mol.L.min$

5. La vitesse volumique de disparition de l'eau oxygénée décroit avec le temps du fait que la concentration en eaeu oxygénée diminue.

6. En dérivant par rapport au temps l'expression

$C_{R}=\frac{1-2n(O_2)}{V_{0}}$

on déduit : $\frac{dn(O_{2})}{dt}=\frac{1}{2}(-\frac{dC_{R}}{dt})V_{0}$

d'où $V_{form(O2)}=\frac{1}{2}.V_0.V_{dispar(H202)}$

EXAMEN.SN V2.0 © RESAFAD SENEGAL Creative Commons License - Avenue Bourguiba x rue 14 Castors, Dakar (Sénégal) - Tél/Fax : +221 33864 62 33