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Corrigé 2001 : hydrolyse d'un ester

Détails: Catégorie : Cinétique chimique

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1.

Formule semi-développé}e du 2-méthylbutanoate de méthyle.

$CH_{3}-CH_{2}-CH\left( CH_{3}\right) -CO_{2}H$

La molécule est chirale car elle contient un carbone asymétrique

Représentation spatiale

2.

équation d'hydrolyse

$C_{2}H_{5}-CH(CH_{3})-CO_{2}-CH_{3}+H_{2}0 \leftrightarrows CH_{3}-OH + CH_{3}-CH_{2}-CH(CH_{3})-CO_{2}H$

A est le méthanol $CH_{3}-OH$

B est l'acide 2-méthylbutanoîque $CH_{3}-CH_{2}-CH(CH_{3})-CO_{2}H$

3.

3.a)

nombre de mole d'ester restant $n_{e}=n_{0}-n_{a}$

$n_{0}$ : le nombre initial de mole d'ester

$n_{a}=C_{b}V_{b}$ $ainsi:n_{e}=10^{-4}-C_{b}V_{b}$

Les valeurs de ne sont multipliées par $10^{-5}mole.$

3.b) temps de demi réaction est le temps au bout duquel la moitié de l'ester a réagi. $\tau=30min$

3.c) vitesse de réaction $v=-\frac{dn}{dt}$

$v=1,61.10^{-8}mol/s$

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