Vous êtes ici : Cinétique chimique >Corrigé 2005 : réaction entre les ions péroxodisulfate et les ions iodure
Péroxodisulfate de potassium :
iodure de potassium :
2.1: Calcul des quantités de matière initiales des réactifs.
Quantité de matière de péroxodisulfate de potassium :
Quantité de matière d'iodure de potassium :
Montrons que l'ion iodure est le réactif limitant.
D'après les coefficients stoechiométriques de l'équation bilan de la réaction :
1 mol d'ions péroxodisulfate réagit avec 2 mol d'ions iodure donc il faudrait d'ions iodure pour faire disparaître tous les ions péroxodisulfate.
Or nous disposons de 0, 015 mol d'ions iodure qui est inférieur à 0,02 mol donc l'ion iodure est le réactif limitant.
2.2 : concentration finale en diiode.
A la fin de la réaction, la quantité de matière de diiode est égale à la moitié de la quantité de matière initiale d'ion iodure :
2.3:
modélisation de la concentration molaire instantanée en diiode : .
A l'état final t donc .
est donc égal à la concentration finale de soit .
2.4.1:
La vitesse volumique instantanée de formation du diiode est donnée par l'expression :
2.4.2:
L'expression de la vitesse volumique instantanée de formation du diiode à t = 0 est :
.
2.4.3:
2.4.4:
Détermination graphique de la vitesse volumique instantanée de formation du diiode :
- à t = 0
- à t = 10 min
Détermination de la valeur numérique de k.
Application numérique :
Détermination de l'unité de k.
En partant de l'expression ,
et ont la même unité :
donc est sans unité, de même que .
L'unité de k est .
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