2009 : cinétique de la réaction entre un ester et l’hydroxyde de sodium

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Catégorie : Exercices du BAC

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On se propose d’étudier la cinétique de la réaction entre un ester (RCOOR’) et l’hydroxyde de sodium (NaOH) en solution. Pour cela on ajoute à un volume V de solution de soude de concentration , un égal volume V de solution d’ester de même concentration.

Ce mélange réactionnel est maintenu à une température constante ?. On détermine expérimentalement le pH du mélange en fonction du temps t.

2.1 Donner le nom de la réaction entre l’ester et l’hydroxyde de sodium ; préciser ses caractéristiques.(0,5 point)

2.2 Ecrire l’équation-bilan de cette réaction.(0,25 point)

2.3 Montrer que la concentration des ions carboxylate est donnée par l’expression :

=   .(0,5 point)

2.4 La mesure du pH a permis de calculer la concentration des ions carboxylate à différentes dates t. Les résultats sont consignés dans le tableau ci-après :

tableau

Tracer le graphe   avec les échelles

: ;      (0,5 point)

2.5  Calculer la vitesse volumique instantanée de formation de à la date t = 0 puis à la date t = 10 min. Justifier l’évolution de cette vitesse.  (0,75 point)

    
2.6 On reprend la même étude dans les mêmes conditions mais à une température ?’ > ?.

Tracer l’allure du graphe dans le même repère qu’en 2.4) Justifier cette allure.(0,5 point)

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