1997 : pH du mélange de deux acides faibles

 

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Remarques préliminaires :\Delta pK < 3S_{1} et S_{2} sont des acides faibles de forces comparables.

- Ainsi les ions H3O+en provenance de S_{1} et S_{2} seront en quantités comparables dans le mélange.

Par ailleurs on négligera la dissociation de l'eau ; ce qui permettra de négliger \left[ OH^{-}\right] devant les autres concentrations dans l'expression de l'électroneutralité.

\frac{\overline{C_{1}}}{K_{1}}>10^{2} et \frac{\overline{C_{2}}}{K_{2}}>10^{2} les acides sont faiblement dissociés et on fera les approximations suivantes :

\overline{C_{1}}\approx \left[ CH_{3}COOH\right] et \overline{C_{2}}\approx \left[ C_{6}H_{5}COOH\right]

1. Les concentrations molaires volumiques respectives dans le mélange de  S_{1}et S_{2} sont :

\overline{C_{1}}=10^{-2}mol/L et \overline{C_{2}}=2\overline{C_{1}}

Tenant compte de ces remarques préliminaires, démontrer que.

\left[ H_{3}O^{+}\right] =\sqrt{K_{1}\overline{C_{1}}+K_{2}C_{2}}

2. En déduire le pH du mélange. Le fait d'avoir négligé devant les autres concentrations se justifie-t-il à priori ?

Tenant compte de ces remarques préliminaires, démontrer que.

2. En déduire le pH du mélange. Le fait d’avoir négligé  devant les autres concentrations se justifie-t-il à priori ?

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