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Corrigé 2001 : dosage d’un acide faible impur par l’hydroxyde de sodium

Détails: Catégorie : Acide-base

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1. Concentration $C_{a}$ et $pK_{a}$

\qquad $C_{a}=\frac{C_{b}V_{b}}{V_{a}}=10^{-1}mol$ et $pK_{a}=4$

.2.

Masse molaire et formule semi-développée

: $C_{0}=\frac{n}{V_{S}}=\frac{77\times p\ast v}{100\times M\times V_{s}}\Longrightarrow M=\frac{77\times p\times v}{100\times C_{0}\times V_{s}}=75$

$14n+1+45=75\Longrightarrow n=2$ $d^{\prime }o\grave{u}$ $CH_{3}-CH_{2}-CO_{2}H$

c'est l'acide propanique

3.

3.a.) Solution tampon : c'est un mélange équimolaire d'un acide faible et de sa base conjuguée

3.b) $C_{a}V_{1}=C\prime_{b}V_{2}$ $V_{1}+V_{2}=V$ $V_{1}=105mL$ et $V_{2}=210mL$