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2006 : Identification d’un acide inconnu

Détails: Catégorie : Exercices du BAC

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Deux flacons A et B contiennent, l'un une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, l'autre une solution aqueuse d'un acide faible inconnu. Les deux solutions ont la même concentration $C_{a}$ . On se propose de déterminer cette concentration et d'identifier l'acide inconnu. On dose alors un volume $V_{a} = 20 mL$ de chaque solution par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration $C_{b} = 10^{-2} mol.L^{-1}$ .

Les courbes $pH = f (V_{b})$ relatives aux deux dosages sont tracées dans le même repère (voir figure ci-dessous à rendre avec la copie).

1.1 : Après avoir décrit succinctement le protocole expérimental, faire un schéma annoté du dispositif de dosage. (0,75 point)

1.2 : Sachant que la courbe (a) correspond au dosage de la solution contenue dans le flacon A, préciser, en le justifiant, l'acide contenu dans chaque flacon. (0,5 point)

1.3 : Déterminer la concentration $C_{a}$ en précisant la méthode utilisée.(0,5 point)

1 4 : Déterminer le $pK_{A}$ du couple correspondant à l'acide inconnu. Identifier alors cet acide. (0,5 point)

1.5 : Pour chaque dosage, déterminer les concentrations des espèces présentes dans le mélange lorsqu'on a versé 10 mL de la solution d'hydroxyde de sodium.(0,75 point)

On donne :

acide méthanoïque / ion méthanoate : $pK_{A} = 3,7$ ;


acide benzoïque / ion benzoate : $pK_{A} = 4,2$ ;


acide éthanoïque / ion éthanoate : $pK_{A} = 4,8$ .

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