2005 : pKA d’une amine et identification d’une amide

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Catégorie : Exercices du BAC

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Une solution aqueuse d'amine aliphatique saturée B de concentration molaire   a un à 25°C.

2.1 : On dose un volume d'une solution de l'amine B par une solution d'acide sulfurique de concentration molaire . Le volume d'acide versé pour atteindre la demi-équivalence est de : .

Montrer à l'aide de ces données que la concentration molaire de l'amine B vaut .(0,5 point)

2.2 : Après avoir précisé la force de l'amine B (justification a l'appui), calculer le du couple acide–base.(0,75 point)

2.3 : Pour préparer 250 mL de cette solution, il a fallu dissoudre 1,125 g d'amine B. Déterminer la formule brute de l'amine. Ecrire les formules semi - développées des isomères et nommez-les.(0,75 point)

2.4 : On fait réagir l'amine secondaire B avec un acide carboxylique A. On obtient après chauffage un compose C de formule brute dont l'analyse de 0,645 g montre qu'il contient 0,07 g  d' azote.

2.4.1 : Déterminer la formule brute précise du composé C.(0,25 point)

2.4.2 : Ecrire la formule semi–développée du composé C sachant que la molécule d'acide possède un carbone asymétrique et nommez-le. (0,5 point)

2.4.3 : Ecrire l'équation - bilan de formation du composé C.(0,25 point)

On donne :

produit ionique de l'eau   à 25°C

Masses molaires en g/mol : H : 1 ; C : 12 ; N : 14 ; O : 16.

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