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Corrigé 1997 : Niveaux d’énergies de l’atome d’hydrogéne

Détails: Catégorie : Physique atomique

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1.1.

a) $E=E_{\infty }-E_{1}=0-(-13,6)=+13,6ev$

b) $E_{1c}=E_{\infty }-E_{2}=0-(-3,4)=+3,4ev$

1.2.

$E_{1}=-13,6ev$ $E_{2}=-3,4ev$ $E_{3}=-1,51ev;E_{5}=-0,54ev;E_{6}=-0,27ev$

2.1.

$E_{2}-E_{1}=hc/\lambda _{1}$

$E_{3}-E_{2}=hc/\lambda _{2}$

$(1)+(c)\Longrightarrow E_{3}-E_{1}=hc(1/\lambda _{1}+1/\lambda _{2})$

$E_{3}-E_{1}=6,62.10^{-34}\times 3.10^{8}(1/589.10^{-9}+1/568,8.10^{-9})=6,86.10^{-19}J=4,3ev$

2.2.

$|E_{1}-E_{3}|=hc/\lambda =hc(1/\lambda _{1}+1/\lambda _{2})$

$1/\lambda _{1}=1/\lambda _{1}++1/\lambda _{2}$