1998 : Estérification de l’éthanol par l’acide méthanoique

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Catégorie : Exercices du BAC

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1. A l’aide de formule générale écrire l’équation bilan de la réaction entre un acide carboxylique et un alcool.

2.  Préciser les caractères de cette réaction.

3. Pour réaliser l’étude cinétique de ce type de réaction on part d’éthanol et d’acide méthanoïque de même concentration  0,6 mol/L. On en mélange des volumes égaux et l’on fait deux parts égales A et B.

– à  A on ajoute 0,5 mol d’acide sulfurique à 0,1 mol/L
– à  B on ajoute 0,5 mol d’acide sulfurique à 0,2 mol/L

A différentes dates t on détermine la concentration de l’ester formé. Les courbes 1 et 2 représentent, en fonction du temps, les variations de la concentration de l’ester formé respectivement pour A et B.


a. Pour chaque cas envisagé, déterminer la vitesse instantanée de formation de l’ester formé à la date t = 200 s. On expliquera la méthode utilisée. Les courbes ne sont pas à rendre..


b. Comparer ces valeurs et indiquer le rôle jouer par l’acide sulfurique.

c.       Déterminer les concentrations en mol/L de l’acide méthanoïque, de l’alcool et de l’ester à la date t = 300 s pour chaque cas.

d. Les deux essais tendent-ils vers la même limite ? Justifier la réponse

NB : Le volume  de l’acide sulfurique ajouté est négligeable par rapport, à celui des échantillons

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