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Corrigé 1999 : Dosage du diiode par le thiosulfate de sodium

Détails: Catégorie : Cinétique chimique

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$S_{2}O_{8}^{2-}+2I\rightarrow 2SO_{4}^{2-}+I_{2}$

$2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}\rightarrow 2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}$

$n=n_{I_{2}}$ formé dans la réaction

$(K^{+},I^{-})\left\vert \begin{array}{c} V_{1}=10mL \\ C_{1}=1mol/L \end{array} \right. ;(2Na^{+},S_{2}O_{3}^{2-})\left\vert \begin{array}{c} V_{2}=2mL \\ C_{2}=1mol/L \end{array} \right. ;(S_{2}O_{3}^{2-})\left\vert \begin{array}{c} V=2mL \\ C=5mol/L \end{array} \right.$

2-1) a) dosage retour

Le nombre de mole de $I_{2}$ formé dans 1) est connu à partir du nombre de mole de $S_{2}O_{3}^{2-}$ disparu dans 2) (instantané)

$\frac{n_{I_{2}}}{1}=\frac{n_{S_{2}O_{3}^{2-}}}{2}\Longrightarrow n_{I_{2}} \frac{C_{2}V_{2}}{2}$

b) Trac $\acute{e}$ du graphe $n_{I_{2}}=f(t)$

Courbe

2.2 a) vitesse de formation de $I_{2}$

$v_{200}\in \lbrack 8,55.10^{-6};10.10^{-6}]mol/s$ et $v_{200}\in \lbrack 3,8.10^{-6};4.10^{-6}]mol/s$

b) Comment varie $v$

$v_{1000}<v_{200}\Longrightarrow$ vitesse diminue

c) Facteur cin $\acute{e}$ tique

Concentration du r $\acute{e}$ actif $(S_{2}O_{6}^{2-})$

3) quand la réaction tend vers l' $\infty$