Vous êtes ici : cinétique chimique > 21999 : Dosage de diiode par le thiosulfate de sodium
Les ions peroxydisulfates sont lentement réduits par les ions iodures selon l’équation- bilan :
Si on verse à l’avance une quantité de thiosulfate de sodium dans le milieu réactionnel, il réagit
avec le di-iode formé selon l’équation- bilan :
cette réaction empêche l’apparition de la couleur brune du diiode et régénère les ions iodures instantanément.
On peut déterminer alors, le temps nécessaire pour qu’il se forme n moles(s) de diiode dans la réaction (I).
On prépare pour cela une solution contenant :
- 10 mL de solution d’iodure de potassium de concentration molaire volumique 1 mol/L
- Assez d’eau pour considérer le volume constant.
- 2 mL de thiosulfate de sodium de même concentration molaire volumique que la solution d’iodure de potassium.
A l’instant de date t = 0, on ajoute 2 mL de peroxydisulfate à 5 mol/L ; à l’instant de date
apparaît la coloration du diiode, on ajoute alors 2 mL de thiosulfate qui fait disparaître la coloration
brune ; elle réapparaît à la date . On ajoute alors 2 mL de solution de thiosulfate etc. Ce qui permet de dresser le tableau de mesure ci-dessous :
1/ Expliquer comment cette méthode permet d’obtenir et tracer le graphe représentant les variations de
en fonction de t.
Echelles: 1 cm pour et 1 cm pour
2/ Déterminer la vitesse de formation v du diiode au cours de la réaction (I), aux dates t = 200 s et t = 1000s
Comment varie la vitesse ? Quel est le facteur cinétique qui fait varier v ?
3/ Quelle sera la quantité de diiode formé par la réaction au bout d’un temps infini ?
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