Corrigé 2005 : cinétique de la réaction de l’eau oxygénée

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Catégorie : Cinétique chimique

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2.1. La réaction étudiée est une réaction d'oxydoréduction qui se déroule en milieu acide entre les couples et .

L'espèce oxydante est l'eau oxygénée et l'espèce réductrice est l'iodure de potassium.


2.2. Graphe = f(t).



2.3. Définition:

La vitesse instantanée de disparition de l'eau oxygénée à un instant t est égale à la dérivée de la concentration de la solution en eau oxygénée à cet instant t. Cette vitesse est égale au coefficient directeur de la tangente à la courbe de disparition,
à l'instant t.


.





2.4. Cette vitesse démunie au cours du temps. Le facteur cinétique mis en évidence est la concentration en eau oxygénée.


2.5. Pour mettre en évidence l'influence de la température, on peut reproduire la même expérience à une température supérieure à la température de la première expérience et voir si la réaction est plus rapide en analysant les deux
courbes..

 

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