2000 : Estérification indirecte

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Catégorie : Exercices du BAC

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Un acide carboxylique  saturé A réagit sur un monoalcool saturé B pour donner un ester E. Un certain volume de solution aqueuse contenant m = 0,40 gramme de l’acide A est dosé par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique . Le volume de la solution d’hydroxyde de sodium qu’il faut verser pour atteindre l’équivalence est de ..


L’alcool B peut être obtenu par hydratation d’un alcène. L’hydratation de 5,6 grammes d’alcène produit 7,4 grammes d’alcool B.


L’oxydation de l’alcool B donne un composé organique qui réagit avec la D.N.P.H, mais ne réagit pas avec la liqueur de Fehling.


1. Déterminer les formules semi- développées des composés A, B et E. Préciser la classe du composé B.


2. Ecrire l’équation - bilan de la réaction entre les composés A et B.

3. A une température T, on prépare plusieurs tubes, au contenu identique. Dans chaque tube, on mélange mole de l’acide et mole de l’alcool B, l’ensemble occupant un volume total de 5,9 mL. A une date t, on détermine par une méthode appropriée le nombre de mole(s) d’acide restant dans un tube et on obtient le tableau de valeur ci-dessous.

3.1.Tracer la courbe représentative de l’évolution de la concentration de l’ester E formé au cours du temps. Echelle :  1 cm pour 0,5 mol/L et 1 cm pour 4 min

3.2.  Définir la vitesse instantanée d’apparition de l’ester E

3.3. Déterminer la valeur de cette vitesse aux dates .

3.4. Interpréter l’évolution de la vitesse d’apparition de cet ester au cours du temps.

3.5.  Montrer, justification à l’appui, que la réaction entre les composés A et B n’est pas totale.

3.6. Déterminer, alors, la composition du système final obtenu.

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