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Corrigé 2007

Détails: Catégorie : Chimie organique

1.1. Formule du groupement fonctionnel et exemple pour chaque famille de composés citée dans le texte

1.2. Acide et alcool dont dérive l’acétate de benzyle ; équation-bilan et caractéristiques de la réaction

L’acétate de benzyle est obtenu à partir de l’acide éthanoïque et du phénylméthanol (ou alcool benzylique) suivant l’équation :

Cette réaction est limitée, lente et athermique

1.3. Réaction entre l’acide salicylique et le méthanol

1.3.1. Equation bilan de la réaction

1.3.2. Réactif limitant :

$n_{1}(initial)=\frac{m_{1}}{M_{1}}=\frac{13,7}{138}=9,93.10^{-2}mol ; n_{2}(initial)=\frac{pV}{M_{2}}=\frac{0,8\times12}{32}=0,3 mol ;$

La réaction se fait mol à mol or $n{1}(initial)<n_{2}$ (initial) donc l’acide salicylique est le réactif limitant.

1.3.3. Rôle de l’acide sulfurique et du chauffage :

L’acide sulfurique catalyse la réaction. Le chauffage élevant la température du mélange réactionnel augmente la vitesse de formation de l’ester.

1.3.4. Rendement de la réaction

$\eta=\frac{m_{3(expérimentale obtenue)}}{m_{3(théorique obtenue)}}\times100 ;$

La masse expérimentale vaut 11,4 g. La masse théorique est obtenue en supposant une réaction totale du réactif limitant. En tenant compte du bilan molaire on a :

$n_{1}(initial)=n_{3}(théorique)=\frac{m_{3(théorique)}}{M_{3}} ; m_{3}(théorique)=n_{1}(initial)\times M_{3}=9,93.10^{-2}\times152=15 g.$

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