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Corrigé 2001 : Dosage d’une amine par un diacide fort

Détails: Catégorie : Acide-base

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2.1.2.

a.

A l'équivalence acido basique $\eta _{_{H_{3}O^{+}}}=\eta _{_{RNH_{2}}}$

$\eta _{_{H_{3}O^{+}}}=2C_{a}V_{E}etn_{RNH}=C_{b}=V_{b}$

$C_{b}=5.10^{-2}mol/L$

$b.Cb=\frac{n_{b}}{V}=\frac{m_{b}}{C_{b}V}AN:M_{b}=59g/mol$

$2.1.3.pKa=pH_{D}=9,8$

A l'équivalence le pH est acide car toute la base a été dosé

2.1.4. formule de l'amine : $(CH_{3})_{3}N$

nom : triméthylamine ou

N,N -- diméthylméthylamine

N,N -- diméthylméthanamine

2.2.

$[SO_{4}^{2-}]=\frac{C_{a}V_{D}}{V_{D}+V_{b}}=10^{-2}mol/L$

Concentration des espèces au point D.

$AV_{D}=5mL$ on est à la demi-équivalence :

$[RNH3^{+}]=[RNH_{2}]$

$[H_{3}O^{+}]=10-9,8=1,98.10^{-10}mol$

$[OH^{-}]=6,3.10-5mol/L$

$[RNH_{3}^{+]}=[RNH_{2}]=2[SO_{4}^{2-}]=2.10^{-2}mol/L$

La solution est tampon : son pH varie peu lors d'une

addition d'une petite quantité} d'acide ou de base fort ou

lors d'une dilution modérée.

2.3. Approximativement oui. Car les dosages colorés sont approximaifs.

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