2001 : Dosage d’une amine par un diacide fort

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Catégorie : Exercices du BAC

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 M(H) = 1 g/mol  M(C) = 12 g/mol  M(N) = 14g/mol

On prépare une solution aqueuse d’une monoamine saturée B en versant une masse m = 5,9 g de cette amine dans de l’eau pure afin d’obtenir un volume V = 2 litres de solution.

On dose ensuite un volume de cette solution (B) à l’aide d ‘une solution (A) d’acide sulfurique (diacide fort) de concentration .

Le pH-mètre permet de suivre l’évolution du pH du mélange au cours du dosage.

1. Donner l’allure de la courbe avec le volume de solution  (A) versé

2. Cette courbe présente deux points remarquables

–  le point D de coordonnées et

–  le point équivalent E de coordonnées et

a. Définir l’équivalence acido-basique. Déterminer la concentration molaire volumique   de la solution (B).

b. Déterminer, alors, la formule brute de l’amine B.

3. On note l’acide conjugué de l’amine B. En justifiant brièvement, donner la valeur du

de ce couple acide/base. Expliquer la valeur du pH à l’équivalence

4. On donne le tableau suivant :

Amine
	9,2	10,8	9,8
Amine
	11,1	10,6	10,6

 
En déduire la formule semi – développée de l’amine B et son nom.

5. On revient au dosage de la question 1. Calculer les concentrations molaires volumiques

des différentes espèces chimiques présentes dans la solution lorsqu’on se trouve au point .

Quelles sont les caractéristiques de cette solution ?

6. On donne la zone de virage du bleu de bromothymol (BBT) :

                            

                          

Le BBT aurait-il pu être utilisé lors du dosage pour repérer l'équivalence ? Justifier la réponse.

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