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Corrigé 2000 : Dosage de l'éthylamine

Détails: Catégorie : Acide-base

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1. $CH_{3}-CH_{2}-NH_{2}$ est l'amine primaire éthanamine ou éthylamine

$CH_{3}-NH-CH_{3}$ est la diméthylamine qui est une amine secondaire.

2.1. $pH$ différent de $14+logC_{b}$ , on peut dire que la base est faible.

2.2. Valeur du $pKa$

$[H_{3}O^{+}]=10-pH\Longrightarrow \lbrack H_{3}O^{+}]=1,58.10-12mol/L$

$[OH^{-}]=\frac{10^{-14}}{[H_{3}O^{+}]}[OH^{-}]=6,3.10^{-3}mol/L$

$C_{2}H_{7}N+H_{2}O\Leftrightarrow OH^{-}+C_{2}H_{8}N^{+}$

$[C_{2}H_{8}N^{+}]=[OH^{-}]\Longrightarrow \lbrack C_{2}H_{8}N^{+}]=6,3.10^{-3}mol/L$

$[C_{2}H_{7}N]=C_{b}-[C_{2}H_{8}N^{+}]\Longrightarrow \lbrack C_{2}H_{7}N]=6,3.10^{-2}mol/L$

$Ka=\frac{[C_{2}H_{7}N]\ast \lbrack H3O^{+}]}{[C_{2}H_{8}N^{+}]} \Longrightarrow Ka=1,58.10^{-11}$

$pKa=-log Ka \Longrightarrow pKa = 10,8$

3.

3.1. détermination graphique de $E$

$E(V_{E}=20,6;pH_{E}=6)$

3.2. A l'équivalence $pHE<7$ (ou bien la courbe présente deux points d'inflexion montre que la base est faible.

3.3. graphiquement, $pKa=pH_{E/2}=10,6$

4. l'indicateur approprié est le BBT car $6<pH_{E}<7,6$

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