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Corrigé 2008 : Dosage d'un comprimé de vitamine C

Détails: Catégorie : Chimie organique

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1.1. Il s'agit d'un indicateur coloré dont la zone de virage recoupe le pH à l'équivalence. (0,5 pt)

1.2. $AH + HO^{-} \longrightarrow A^{-}+H_{2}O$

1.3. Il s'agit du pH d'un mélange d'acide faible et de base forte à l'équivalence. La base forte l'emporte, le pH est basique.

1.4. $C_{0}=\frac{C_{b}\times V_{b}}{V}=7,02.10^{-3}mol.L{-1}$

$m(AH)=n(AH)\times M(AH)=C_{0} V_{0}\times M(AH)=247.10^{-3}g=247 mg$

La masse trouvée est nettement en deçà de 500 mg ; c'est à peine la moitié. K'indication du comprimé n'est pas vérifiée.

2.1. On calcule la quantité de matière de chaque espèce par $n = \frac{m}{M}$

Pour l'acide ascorbique : $n(AH) = \frac{m(AH)}{M(AH)}=1,41.10^{-3}mol$

Pour l'ascorbate de sodium $n(ANa)= n(A^{-})= \frac{m(ANa)}{M(ANa)}=1,42.10^{-3}mol$

2.2. $pH = pK_{a}+\log\frac{[A^{-}]}{[AH]}=pK_{a}+\log\frac{n({A^{-}})}{m(AH)}\approx pk_{a}=4,2$ .

La solution $S_{0}$ est une solution tampon ; son pH reste pratiquement invariable par faible dilution ou par addition d'acide, ou de base en quantité modérée. Intérêt réside : contrôle du PH

2.3. Par application de la relation rappelée en 1.2.2) on tire : $\frac{[A^{-}]}{[AH]}=7,9.10^{-4}$

or $\frac{[A^{-}]}{[AH]}=\frac{n({A^{-}})}{m(AH)}$ ce qui entraine $n({A^{-}})=7,9.10^{-4}\times n(AH)$ $(1)$

La conservation de la matière s'écrit :

$n({A^{-}})+n(AH)=n({A^{-}})_{initial} + n'(AH)_{initial}=1,42.10^{-3}+1,41.10^{-3}$ $(2)$

Les équations (1) et (2) permettent de trouver : $n(AH)=2,83.10^{-3} mol$

$m(AH) = n(AH)\times M(AH) = 498 mg$

Ce qui correspond pratiquement à l'indication << acide ascorbique total : 500 mg >> portée su r la notice.

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