1998 : Synthèse de l’iodure d’hydrogéne

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dissertation-esthetique du roman

Terminale S1 et S3

1998 : Synthèse de l’iodure d’hydrogéne

Détails: Catégorie : Exercices du BAC

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On se propose d'étudier la réaction de synthése de l'iodure
d'hydrogéne

$H_{2}+I_{2}\rightarrow 2HI$

Pour ce faire, 4 ballons de 1 litre contenant respectivement de diiode et de dihydrogéne sont maintenus à 350°C dans une étuve. A différents instants, les ballons sont retirés puis refroidi aussitôt : on dose alors le diiode restant par une
solution de thiosulfate de sodium de concentration molaire $C_{1}=0,05mol/L$
en présence d'empois d'amidon.

1. Pourquoi utilise-t-on dans ce dosage de l'empois d'amidon ?

2. Les résultats des différents dosages sont consignés dans le tableau ci-aprés. :

2.1) Ecrire l'équation bilan de la réaction du dosage de l'iode par le thiosulfate. On donne $I_{2}/I^{-}$ : $E_{o}$ $=0,54V$ et $S_{4}O_{6}^{2-}/S_{2}O_{3}^{2-}$ : $E_{o}=0,08V$ .

2.2) Exprimer le nombre de mole d'iodure d'hydrogéne en fonction de la concentration $C_{1}$ et du volume $V$ de la solution de thiosulfate versé. Compléter le tableau précédent.

3.

3.1) Tracer la courbe donnant les variations du nombre de mole d'iodure d'hydrogéne formé en fonction du temps. On donne $2,5cm$ pour $50min$ et $2cm$ pour $10^{-4}$ mole.

3.2) Déterminer la vitesse de formation de l'iodure d'hydrogéne :

- à la date $t=150min.$

- au temps de demi-réaction $t_{\frac{1}{2}}$

- comparer les valeurs trouvées. Interpréter.

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