2000 : Saponification d'un ester

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Terminale S1 et S3

2000 : Saponification d'un ester

Détails: Catégorie : Exercices du BAC

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On considére l'équation- bilan de la réaction de saponification de l'éthanoate d'éthyle :

$CH_{3}-COO-C_{2}H_{5}+OH^{-}\rightarrow CH_{3}-COO^{-}+C_{2}H_{5}OH$

A l'instant de date $t=0$ , le mélange réactionnel contient de chacun des deux réactifs. Il est maintenu à 30°C, et des prises d'essai de $V_{B}=10mL$ sont effectuées de temps en temps et les ions $OH^{-}$ restants, de concentration molaire volumique sont dosées et neutralisés quantitativement par un volume X (en mL) d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire volumique $C_{A}=10^{-2}mol/L$ .

1. Montrer que la concentration molaire volumique de l'éthanol peut s'exprimer par la relation :

; $\left[ C_{2}H_{5}OH\right] =10^{-3}\left( 50-X\right)$ ; $\left[ C_{2}H_{5}OH\right]$ en $(mol/L)$ et $X$ en $mL$

2. Compléter le tableau ci-dessous et tracer la courbe $\left[C_{2}H_{5}OH\right]$ en fonction du temps.

$1$ $cm$ pour 10 minutes en abscisses et $1$ $cm$ pour $2.10^{-3}mol/L$ en ordonnées

3. A quel instant de date la vitesse de formation de l'éthanol est-elle la plus grande ?

4. Calculer le temps de demi- réaction.

5. Calculer la vitesse moyenne de formation de l'éthanol entre les dates 9 min et 15 min.

6. On reprend la même étude à 50°. Les valeurs du volume $X$ mesurées pour les mêmes valeurs de dates seront-elles plus grandes ou plus faibles qu'a 30°C. Justifier la réponse.

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