terminales.examen.sn

Vous êtes ici : Accueil

Corrigé 2003 : Décomposition du chlorure de benzène diazonium

Détails: Catégorie : Cinétique chimique

Vous êtes ici : Cinétique chimique >Corrigé 2003 : Décomposition du chlorure de benzène diazonium

V = 35 mL ; $\rho = 11,25 g/L$ ; t = 17° C ; P = 1 atm

1.1 :

Concentration initiale de chlorure de benzène diazonium :

$C_{0} = \frac{n_{0}}{V}$ avec $n_{0} = \frac{m_{0}}{M}$ et $m_{0} = \rho \times V$

$n_{0}$ est le nombre de mole initiale de chlorure de benzène diazonium

$m_{0}$ est la masse initiale de chlorure de benzène diazonium

$M$ est la masse molaire moléculaire de chlorure de benzène diazonium

Soit $C_{0}$ = $\frac{\frac{m_{0}}{M}}{V} = \frac{m_{0}}{M.V} = \frac{\rho .V}{M.V} = \frac{\rho}{M}$

Apllication numérique :

$C_{0}$ = $\frac{11,25}{6 \times 12 + 5 + 2\times 14 + 35,5} = 8.10^{-2} mol/L$

1.2 :

inserer image

n est le nombre de mole de $C_{6}H_{5}N_{2}Cl$ qui a réagi à la date t

soit $[C_{6}H_{5}N_{2}Cl]$ = $\frac{n_{0} - n}{V} = \frac{n_{0}}{V} - \frac{n}{V} = C_{0} - \frac{n}{V} = C_{0}(1 - \frac{n}{C_{0}.V})$

n est aussi le nombre de mole de $N_{2}$ formé à la date t :

soit $n$ = $\frac{x}{V_{m}}$

$V_{m}$ est le volume molaire d'un gaz à la température t et à la pression P

$V_{m}$ = $\frac{R.T}{P}$

donc $\frac{n}{C_{0}.V} = \frac{x}{C_{0}.V.V_{m}} = \frac{x}{C_{0}.V}.\frac{P}{R.T}$

soit $\frac{n}{C_{0}.V} = \frac{P}{C_{0}VRT}x = \frac{1}{8.10^{-2} \times 35.10^{-3} \times 8,2.10^{-2} \times (17 +273)} x = 15,02 x$

donc $[C_{6}H_{5}N_{2}Cl]$ = $C_{0} (1 - 15 x)$

1.3.1 :

le temps de demi - réaction t est la date à laquelle la moitié du nombre de mole initial de $C_{6}H_{5}N_{2}Cl$ a réagi. A cette date, il reste $\frac{n_{0}}{2}$ mol de $C_{6}H_{5}N_{2}Cl$ qui n'a pas réagi soit :

$[C_{6}H_{5}N_{2}Cl]$ = $\frac{\frac{n_{0}}{2}}{V} = \frac{1}{2} \times \frac{n_{0}}{V} = \frac{1}{2} C_{0} = 4.10^{-2} mol / L$

En utilisant le graphe, on trouve t = 465 s.

1.3.2 :

A la date t on a : $x$ = $\frac{n_{0}}{2} \times V_{m} = \frac{C_{0}V}{2} \times \frac{RT}{P} = \frac{8.10^{-2}\times 35.10^{-3}}{2} \times \frac{8,2.10^{-2}(17+273)}{1} = 3,33.10^{-2} L$

1.3.3 :

La vitesse instantanée de disparition du chlorure de benzène diazonium est $v$ = - $\frac{d[C_{6}H_{5}N_{2}Cl]}{dt}$

$v_{t} = 6,06.10^{-5} mol/L.s$

$t_{2} = 0,25 h = 0,25 \times 3600 = 900 s$

$v_{2} = 5,71.10^{-5} mol/L.s$

1.3.4 :

La variation de vitesse entre $t_{1}$ et $t_{2}$ est expliquée par la diminution du nombre de mole de réactif au cours du temps.

1.4 :

A la fin de la réaction, on obtient $n_{0} mol$ de $N_{2}$ soit :

$x = n_{0} V_{m}$ = $2 \times \frac{n_{0}}{2}V_{m} = 2 \times 3,33.10^{-2} = 6,66.10^{-2} L$

EXAMEN.SN V2.0 © RESAFAD SENEGAL Creative Commons License - Avenue Bourguiba x rue 14 Castors, Dakar (Sénégal) - Tél/Fax : +221 33864 62 33