2018 :

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Catégorie : Exercices du BAC

Une acidité très élevée affaiblit les systèmes d’auto-défense de notre corps. Pour lutter contre la surproduction d'acide chlorhydrique par le suc gastrique qui peut provoquer des remontées acides ou brûlures d’estomac, on peut utiliser des antiacides. Ces derniers sont des bases qui permettent de neutraliser le surplus d’acide.

1.1 Utilisation d’une solution d’hydroxyde de sodium.
Un groupe d’élèves prépare une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire afin de l’utiliser comme antiacide. Pour neutraliser 500 mL d’une solution d’acide chlorhydrique de même pH que le suc gastrique que l’on prendra égal à 2, il a fallu que le groupe ajoute 50 mL de la solution

1.1.1 Montrer que la concentration molaire de la solution d’hydroxyde de sodium vaut 0,1 mol.L-1. (0,5 pt)

1.1.2 Les 50 mL de la solution d’hydroxyde de sodium ont été préparés à partir d’une solution commerciale d’hydroxyde de sodium dont l’étiquette porte les indications suivantes : hydroxyde de sodium ; densité 1,25 ; pourcentage massique 8% ; masse molaire 40 g.mol-1.

1.1.2.1 Calculer la concentration molaire de la solution commerciale S0. (0,5 pt)

1.1.2.2 Décrire la préparation de la solution à partir de la solution commerciale en indiquant le volume à prélever et le matériel à utiliser. (0,5 pt)

1.2 Utilisation d’une solution de benzoate de sodium.
Le benzoate de sodium est retrouvé dans de nombreux produits alimentaires comme conservateur.
Un autre groupe d’élèves choisissent de l’utiliser comme antiacide. Ces élèves dissolvent une masse m = 72 mg de benzoate de sodium dans 100 mL d’eau pour obtenir une solution notée .

1.2.1 Ecrire l’équation-bilan de la réaction entre une solution de benzoate de sodium et une solution d’acide chlorhydrique. Calculer la constante de réaction. (0,5 pt)

1.2.2 L’utilisation comme antiacide du benzoate de sodium par les élèves est-elle justifiée ? pourquoi ? (0,25 pt)

1.2.3 Le groupe d’élèves ajoute un volume d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire à la solution précédente. Il obtient une solution S dans laquelle les concentrations molaires en acide benzoïque et en ion benzoate sont égales.

1.2.3.1 Calculer le volume . (0,25 pt)

1.2.3.2 Quel est le pH de la solution S? justifier la réponse. Donner les propriétés de la solution S. (0,5 pt)

Données : Masses molaires en g.mol-1 : M(C)= 12 ; M(H)= 1 ; M(O)= 16 ; M(Na)= 23.

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