2018 :

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Catégorie : Exercices du BAC

L’éthanamine ou éthylamine, de formule , est un composé organique azoté. Elle est utilisée comme
solvant et comme matière première dans la synthèse de colorants et d’insecticides.
On se propose de vérifier que l’éthanamine est une base faible et de réaliser le dosage acido-basique d’une solution d’éthanamine.

2.1. Basicité de l’éthanamine.

Dans une première expérience, on mesure le pH d’une solution aqueuse d’éthanamine de concentration molaire volumique . On trouve pH = 11,4.

2.1.1. Ces données prouvent-elles que l’éthanamine est une base faible? Justifier la réponse.(0,5 point)

2.1.2. Ecrire l’équation-bilan de la réaction de l’éthanamine avec l’eau. (0,25 point).

2.1.3. Faire l’inventaire des espèces chimiques présentes dans la solution aqueuse d’éthanamine et déterminer leurs concentrations molaires volumiques. En déduire le pka du couple

Le produit ionique de l'eau est (01 point)

2.2. Etude du dosage de l’éthanamine.

Dans une deuxième expérience, on effectue le dosage pH-métrique d’un volume de la solution d’éthanamine précédente par une solution d’acide chlorhydrique de concentration . On obtient le tableau de mesures suivant :

2.2.1. Faire un schéma annoté du dispositif de dosage. (0,25 point)

2.2.2. Ecrire l’équation-bilan de la réaction support du dosage. (0,25 point)

2.2.3.Tracer la courbe . Echelles : 1 cm pour 1 unité de pH et 1 cm pour . (0,75 point)

2.2.4. Déterminer graphiquement le point d’équivalence . (0,5 point)

2.2.5. Quelle valeur de la concentration molaire volumique de la solution d’éthanamine peut-on déduire de cette expérience ? Comparer avec la valeur indiquée en 2.1  (0,5 point)

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