2016 :

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Catégorie : Exercices du BAC

Données : masses molaires en g     M( C ) = 12 ;  M( O ) = 16   M( H ) = 1.

2-1  La solucitrine est un médicament indiqué pour le traitement des maux de gorge. Ce médicament contient de l’acide ascorbique de formule brute .  On prépare une solution en dissolvant un comprimé de «solucitrine 500» dans 100 mL d’eau distillée. On prélève 20 mL de cette solution que l’on dose par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration . La mesure du pH du milieu réactionnel a permis d’obtenir le tableau suivant :  

2-1-1 Ecrire l’équation de la réaction qui a lieu entre l’acide ascorbique, noté AH, et la solution d’hydroxyde de sodium, au cours du dosage.      (0,25 point)

2-1-2  Définir l’équivalence acido-basique.       (0,25 point) 

2-2 On note la quantité da matière d’acide restant dans le milieu réactionnel, le volume de solution d’hydroxyde de sodium versé dans ce milieu réactionnel à l’équivalence.

2-2-1  Etablir la relation  .     (0,25 point) 

2-2-2 Vous aidant de la relation établie en (2-2-1)  exprimer, en fonction de et   le rapport                     (0,5 point)

2-2-3 Exprimer ensuite la concentration en fonction de  et la constante d’acidité  du couple .         (0,25 point)

2-3  Exploitation du tableau de valeurs.

2-3-1 Recopier puis compléter le tableau de valeurs.      (0,25 point)

2-3-2 Tracer la courbe         (0,5 point)

2-3-3  Déterminer, graphiquement, le couple  ainsi que le volume . (0,5 point)

2-4 calculer la masse d’acide ascorbique contenue dans un comprimé de solucitrine.  Justifier l’appellation « solucitrine 500».       (0,25 point) 

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