Corrigé 2011 : Etudes de l'alcool amylique

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Corrigé 2010 : Fonction et suites

Terminale S1 et S3

Corrigé 2011 : Etudes de l'alcool amylique

Détails: Catégorie : Chimie organique

1.1.1. Concentration $c_{a}$
Al'équivalence, on a : $c_{a}v_{b}=c_{a}v_{b}\rightarrow c_{a}=\frac{c_{a}v_{b}}{v_{a}}$

A.N : $c_{a}=5,2.10^{-2}mol.^{-1}$

1.1.2. Masse molaire de l'alcool

$c_{a}\frac{n}{v}=\frac{\frac{m}{M}}{v}\rightarrow M=\frac{m}{vc_{a}}$

A.N : $M=88 g.mol.^{-1}$

Fomule de l'alcool amylique $c_{n}H_{2n+2^{O}}$

$M=88\rightarrow 14n+18=88\rightarrow n=5\rightarrow C_{5}H_{12}O$

1.1.3.
a) Atome de carbone asymétrique = atome de carbone lié à quatre groupes d'atomes différents.

b) Formule semi-développée de A

1.1.4. Formule semi-développée de B

12.
1.2.1.Acide sulfurique = catalyseur

1.2.2. Equation-bilan de la réaction de B avec l'acide éthamoïque

1.2.3. Proportions du mélange initial

acide : $n_{a}=\frac{16}{60}=0,27 mol$

isomère B : $n_{B}=\frac{8}{88}=0,09 mol$

donc le mélange initial n'était pas stoechiomètrique.

$n_{B} < n_{a}$ : l'isomère B est le réactiflimitant.

1.2.4. Rendement $r=\frac{n_{e}}{n_{B}}=\frac{m_{e}}{M_{r}n{B}}=0,55$

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