Corrigé 2012 : Etude d'une solution acide

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Catégorie : Acide-base

2-1.
2-1-1. On a d’où donc le monoacide AH est complètement ionisé dans l’eau ; c’est un acide fort.

NB : On aurait pu vérifier, par calcul, que le coefficient d’ionisation α = 1 prouvant que la dissociation
de l’acide est totale et que par conséquent l’acide est fort.

2-1-2. Equation bilan de la réaction avec l’eau.

2-2.
2-1-1.  

2-2-1.
a. La courbe est une droite ne passant par l’origine O, son équation est de la forme : pH=alogm+b

a est la pente de la droite et b l’ordonnée à l’origine.

Graphiquement on trouve a = -1 et b = 1,8

b. Masse molaire M de l’acide

par identification on a : b = logMV

;  

Le monoacide fort a pour formule

2-3.
2-3-1. Comparons avec .

donc le mélange est basique.

2-3-2. pH de la solution finale.

A 25°C,

2-3-3. Volume de soude à ajouter exactement pour neutraliser l’acide
Il s’agit ici de déterminer le volume de base qu’il aurait fallu ajouter au volume d’acide
initialement prélevé pour atteindre l’équivalence acido-basique ; d’où

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