2013 : Dosage acide méthanoïque par la soude

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Catégorie : Exercices du BAC

2.1. L’acide méthanoïque a pour formule semi-développé et pour masse molaire moléculaire
.

Dans ce qui suit, la solution commerciale d’acide méthanoïque utilisée a une masse volumique
et contient en masse 80,0 % d’acide méthanoïque pur.

2.1.1. Montrer que la concentration de la solution commerciale est de l’ordre de (0,25 point)

2.1.2. Un professeur propose, en TP, à un groupe d’élèves de préparer un volume. V = 1,00 L d’une
solution S d’acide méthanoïque de concentration .

2.1.2.1. Déterminer le volume de la solution commerciale à prélever pour préparer la
solution S. (0,25 point)

2.1.2.2. Décrire le protocole expérimental de préparation de la solution S (0,5 point)

2.1.2.3. La mesure du pH de la solution S obtenue montre que la concentration des ions
hydronium est . Montrer que l’acide méthanoïque réagit
partiellement avec l’eau. (0,25 point)

2.2. Pour réaliser le dosage de 10 mL de la solution S, on dispose au laboratoire de solutions aqueuses
de soude (ou d’hydroxyde de sodium).

2.2.1. Ecrire l’équation chimique de la réaction support du dosage de l’acide méthanoïque par la
soude. (0,25 point)

2.2.2. Calculer la constante de réaction K pour cette réaction support du dosage. Pourrait-on en
déduire que cette réaction peut être utilisée pour doser l’acide ? (0,5 point)

2.2.3. Définir l’équivalence acido-basique. (0,5 point)

2.2.4. Pour réaliser le dosage le groupe d’élèves dispose sur la paillasse de deux solutions
aqueuses de soude et de concentrations molaires respectives : et . Quelle est parmi les deux solutions de soude proposées, celle qui semble la plus adaptée au dosage ? Justifier votre réponse. (0,5 point)

Données : : . 

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