2012 : Etude d'une solution acide

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Catégorie : Exercices du BAC

2.1. Une solution aqueuse d'un monoacide noté AH de concentration molaire a un pH = 2,1.

2.1.1. le monoacide AH est-il un acide fort ou faible ? Justifier la réponse. (0,5 point)

2.1.2. Ecrire alors l'équation-bilan de sa réaction avec l'eau. (0,25 point)

2.2. On prépare une solution en dissolvant une masse m d'un monoacide fort de masse molaire M dans un volume V d'eau pure. On négligera la variation de volume consécutive à la dissolution de l'acide.

2.2.1. Exprimer le pH de la solution en fonction de m, M et V. (0,25 point)

2.2.2. On mesure les pH de plusieurs solutions obtenues chacune par dissolution d'une masse m de cet acide dans un volume V = 1L d'eau. Le graphe pH = f (log m) est reproduit en annexe [courbe (1)].

a) Montrer, à partir du graphe, que le pH peut se mettre sous la forme: pH = a logm + b où a et b sont des constantes dont on déterminera les valeurs. (0,5 point)
NB : il n'est pas demandé de rendre la courbe(1) avec la copie, on expliquera seulement l'exploitation qui en est faite pour répondre à la question posée.

b) Déduire des résultats précédents la masse molaire M de l'acide et l'identifier parmi les acides de formules: ; ; ; (0,5 point)
Données : masses molaires en
2.3. On prélève un volume d'une des solutions de l'acide de pH = 2,1 et on y ajoute un volume
d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire .

2.3.1. le mélange obtenu est-il acide, basique, ou neutre ? Justifier la réponse. (0,5 point)

2.3.2. Calculer le pH de ce mélange. (0,25 point)

2.3.3. Quel volume de la solution d'hydroxyde de sodium devrait-on ajouter pour neutraliser exactement le volume d'acide prélevé ? (0,25 point)

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