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Corrigé 2008 : Etude de la cinématique de la réaction de la saponification de la benzoate de 1-méthyléthyle

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Catégorie : Cinétique chimique

 

2.1.  [HO^{-}]_{0} = \frac{n(HO^-)}{V_{total}}=\frac{CV}{2V} =\frac{C}{2} = 5.10^{-2} mol. L^-1 (0,25 pt)

 

2.2. Equation-bilan de la réaction de dosage HO^{-}+H_{3}^+\longrightarrow2H_{2}O
A l’équivalence la solution est neutre puisqu’il s’agit d’un mélange d’acide fort et de base forte à l’équivalence ; donc la solution prend la teinte neutre du BBT, soit la coloration verte. (0,50 pt)

 

2.3.

 

La réaction est lente et totale. (0,50 pt)

 

2.4.

2.4.1. On a : n(alcool) = n (HO^-) r\acute{e}agi = n (HO^-) initial - n (HO^-) restant

En divisant par le volume v on obtient :

C = [HO^-]_{0} -\frac{CaVa}{V} . (0,50pt)

 

2.4.2. On complète le tableau. On obtient : (01 pt)

La courbe C = f(t) a l’allure suivante :
.
2.4.3.  V (alcool) = \frac{dC}{dt}

A chaque instant v(alcool) correspond au coeffiient

directeur de la tangente à la courbe
C = f(t) à cette date.

 

At_1=4minon trouveV(alcool)_{1}=10^{-3} mol.L^{-1}.min^{-1} 

 

A t_{2} = 32 min.  V(alcool)_2 =3.10^{-4} mol.L^{-1}.min^{-1}

V(alcool) diminue car la concentration des réactifs

diminue. (0,75 pt)

 

2.4.4. A 30°C la température du mélange est plus faible, la vitesse de réaction serait alors plus

faible aux même dates, la quantité de soude qui reste serait plus grande donc le volume d’acide

nécessaire pour doser la soude serait plus grand. (0,50 pt)

 

 

 

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